پاورپوینت کامل با عنوان خواص تناوبی عناصر در جدول مندلیف در 46 اسلاید - دانلود فایل

دانلود فایل خواص تناوبی عناصر

دانلود فایل پاورپوینت کامل با عنوان خواص تناوبی عناصر در جدول مندلیف در 46 اسلاید

جدول تناوبی یا جدول مندلیف، یکی از مهم ترین جداول نوشته شده تاریخ بشر است. در این جدول عناصر شیمیایی بر اساس عدد اتمی (تعداد پروتون ها) چیده شده اند. با این چینش، عناصری که خواص مشابه دارند در کنار هم قرار گرفته اند.
نظم بسیار زیبایی در این جدول برقرار است. ده ها نکته می توان ازین جدول استخراج کرد. اولین جدول تناوبی در سال ۱۸۶۹ توسط دیمیتری مندلیف نوشته شد. از آن زمان تا کنون عناصر زیادی به این جدول اضافه شده اند. ولی کلیت جدول همان است. در همان زمان مندلیف توانست بر اساس جدول، خواص برخی از عناصر ناشناخته را هم پیش بینی کند.
روند تغییر شعاع اتمی در جدول تناوبیشعاع اتمی مستقیما قابل اندازه گیری نیست. شعاع یک اتم را در مولکول ها اندازه می گیرند و برابر است با نصف فاصله هسته دو اتم در یک مولکول.
محاسبه شعاع اتمی در مولکول انجام می شود.نکته: در یک گروه، هر چه از بالا به پایین حرکت کنیم، شعاع اتمی افزایش می یابد. زیرا تعداد لایه های الکترونی افزایش می یابد.
نکته: در یک دوره، از چپ به راست شعاع اتمی کاهش می یابد. زیرا تعداد پروتون های هسته افزایش می یابد ولی لایه های الکترونی ثابت است. اضافه شدن یک پروتون اثر بیشتری از اضافه شدن یک الکترون دارد. در نتیجه کشش هسته بیشتر شده و قطر کاهش می یابد.
روند تغییر الکترونگاتیوی در جدول تناوبیالکترونگاتیوی یعنی تمایل یک اتم برای جذب الکترون. الکترونگاتیوی به صورت نسبی سنجیده می شود. بیشتری الکترونگاتیوی مربوط به فلوئور است و آن را ۴ می گیرند. الکترونگاتیوی سایر عناصر را با توجه به فلوئور تعیین می کنند.
نکته : در یک گروه، هر چه از بالا به پایین حرکت کنیم، الکترونگاتیوی اتم ها کاهش می یابد. زیرا فاصله الکترون آخر از هسته اتم بیشتر شده و در نتیجه کشش هسته روی آن کمتر است. پس از دست دادن این الکترون راحت تر می شود.
نکته : در یک دوره از چپ به راست، الکترونگاتیوی اتم ها افزایش می یابند. زیر لایه آخر کامل تر می شود و در نتیجه گرفتن یک الکترون برای تکمیل کردن لایه آخر، آسان تر از دادن الکترون می شود.
استثنا: گازهای نجیب تمایل به واکنش کمی دارند و کلاً الکترونگاتیوی برای آنها تعریف نمی شود. لانتانیدها و اکتینیدها هم از دو قانون بالا پیروی نمی کنند.
روند تغییر انرژی یونش در جدول تناوبیانرژی یونش مخالف الکترونگاتیوی است. انرژی یونش یعنی میزان انرژی لازم برای جدا کردن یک الکترون از اتم در حالت گازی.
نکته: در هر گروه با حرکت از بالا به پایین، انرژی یونش کاهش می یابد. زیرا فاصله آخرین الکترون از هسته افزایش یافته و پیوند آن با هسته سست تر می شود.
نکته: در هر دوره با حرکت از چپ به راست، انرژی یونش افزایش می یابد. زیرا لایه آخر کامل تر شده و اتم پایدارتر می شود. در نتیجه جدا کردن یک الکترون دشوارتر می شود.
نکته: می توان انرژی جداسازی دومین و سومین الکترون را هم در نظر گرفت. این انرژی را انرژی یونش دوم و سوم می نامند. این دو انرژی هم از روندی مشابه انرژی یونش اول پیروی می کنند.
استثنا: دوره دوم و سوم جدول تناوبی دارای استثنا در مورد انرژی یونش است. در دو نمودار زیر می بینید که در این دو تناوب، مقدار انرژی یونش همواره صعودی نیست.
روند تغییر خاصیت فلزی در جدول تناوبیخاصیت فلزی یعنی میزان تمایل اتم برای از دست دادن الکترون.
نکته: در هر گروه، با حرکت از بالا به پایین، خاصیت فلزی افزایش می یابد.
نکته : در یک دوره، با حرکت از چپ به راست، خاصیت فلزی کاهش می یابد.
روند تغییر نقطه ذوب در جدول تناوبینقطه ذوب یعنی دمایی که در آن یک ماده از حالت جامد به مایع در می آید. هر چه پیوند بین اتم ها قوی تر باشد، انرژی لازم برای شکستن پیوند بیشتر و نقطه ذوب بالاتر است. روند خاصی در جدول تناوبی برای نقطه ذوب وجود ندارد ولی قوانین کلی زیر را می توان به دست آورد:
نکته: فلزات معمولاً نقطه جوش بالایی دارند.
نکته: بیشتر نافلزات نقطه جوش پایین دارند.
نکته: شبه فلز برون بالاترین نقطه جوش را دارد.

فهرست مطالب:
شرح مختصر جدول تناوبی
خواص تناوبی عناصر با توجه به محل آنها در جدول
بار موثر هسته و نحوه محاسبه آن
روش اسلیتر
روش کلمانتی و ریموندی
تغییرات بار موثر هسته در جدول تناوبی
تغییر اندازه اتم ها برحسب بار موثر هسته
انرژی یونیزاسیون
محاسبه انرژی یونیزاسیون
روش طیف بینی
روش طیف بینی جرمی
روش ترمودینامیکی
روش استفاده از بار موثر هسته
روند تغییر انرژی نخستین یونیزاسیون در جدول
روند تغییر انرژی یونیزاسیون برحسب عدد اتمی
الکترونگاتیوی
روند تغییر الکترونگاتیوی در جدول تناوبی
محاسبه الکترونگاتیوی
روش پاولینگ
روش مولکین
روش آلرد-رکو
پارامترهای موثر بر الکترونگاتیوی
و...

خواص تناوبی عناصر

انرژی یونیزاسیون

بار موثر هسته

الکترونگاتیوی

مقاله